درجه حرارت بالای شیمیایی از HCl و Cl2
چکیده
دمای بالای شیمی کلر به روز شده و مکانیزم مهار شامل HCl و Cl2 دوباره مورد بررسی قرار گرفته است. از روش ترموشیمی از جدول ترموشیمی فعال (ATcT) برای به دست آمدن نتایج داده های بهبود یافته برای گونه های حاوی کلر استفاده کرد. خواص شیمیایی هیدروکلراید / Cl2 در اندازه گیری های تجربی بر اساس سرعت موجود در کتابهای مرجع در این مقاله مورد بحث است. با اتصال جدید زیر مجموعه هیدروکلراید / Cl2 با Politecnico دی میلان (POLIMI) مکانیزم گاز سنتز یک مکانیزم جنبشی متشکل از 25 گونه و 102 واکنش به دست آمد. اعتبار در داده های تجربی انتخاب شده از شعله ها ، لوله های شوک و راکتور جریان پلاگین انجام شد. سیستم حاوی Cl2 حساسیت بالا به Cl2 نشان داد ؛ سرعت ثابت برای این واکنش عدم قطعیت قابل توجه دارد و نیاز به تعیین دقیق درجه حرارت بالا وجود دارد. اهمیت انتشار زنجیره ای مراحل مانند و رقابت با واکنش انشعاب و واکنش فسخ همچنین توسط تجزیه و تحلیل جنبشی اشاره شد. سایر واکنش های مربوطه در سیستم حاوی هیدروکلراید واکنش زنجیره ای انتشار میابد و همراه با واکنش فسخ با ترموشیمی و نرخ ثابت در حال حاضر، چرخه واکنشی که HClo و CLO بودند تحت شرایط مهم مورد بررسی قرار نگرفتند.
1. مقدمه
خواص شیمیایی این کلر در احتراق و تبدیل به گاز سوخت جامد ، تا حدودی به دلیل امکان تولید گازهای گلخانه ای آلاینده و تا حدودی با توجه به پتانسیل های خورنده از کلر یک نگرانی است. به طور خاص زیست توده سالانه و کسری زباله خاص ممکن است مقدار قابل توجه کلر داشته [1] باشد. کلر معمولا در طول تجزیه حرارتی به عنوان کلر هیدروکربن (به عنوان مثال، کلرومتان، CH3Cl)، کلرید هیدروژن (هیدروکلراید) و یا کلرید قلیایی (به طور عمده محلول KCl) منتشر می شود. در طول احتراق کلر تا حد زیادی HCL اکسیده و ساطع خواهد شد. کلرید هیدروژن معمولا محصول کلر مورد نظر در احتراق است ، به دلیل اینکه آن به راحتی می تواند از گاز با یک فرایند سایش خارج شود. با این حال، کلر به عنوان یک منبع برای چند ماده شناخته شده است همچنین تشکیل دیوکسین / فوران از طریق مکانیسم هایی که ممکن است واکنش های فاز گاز با درجه حرارت بالا داشته باشد و همچنین واکنش در دمای پایین کاتالیست خاکستر [2-4].
abstract
The high temperature chlorine chemistry was updated and the inhibition mechanisms involving HCl and Cl2 were re-examined. The thermochemistry was obtained using the Active Thermochemical Tables (ATcT) approach, resulting in improved data for chlorine-containing species of interest. The HCl/Cl2 chemistry discussed in the paper was based on reference and experimental measurements of rate constants available in the literature. By coupling the new HCl/Cl2 subset with the Politecnico di Milano (POLIMI) syngas mechanism a kinetic mechanism consisting of 25 species and 102 reactions was obtained. The validation was carried out on selected experimental data from laminar flames, shock tubes and plug flow reactors. Systems containing Cl2 showed high sensitivity to Cl2 + M Cl + Cl + M; the rate constant for this reaction has a significant uncertainty and there is a need for an accurate high-temperature determination. The importance of the chain propagating steps such as Cl + H2 HCl + H and Cl2 + H HCl + Cl competing with the branching reaction H + O2 OH + O and the termination reaction H + Cl + M HCl + M is also pointed out by the kinetic analysis. Other relevant reactions in HCl containing systems are the chain propagation reactions HCl + O Cl + OH, HCl + OH Cl + H2O and Cl + HO2 ClO + OH, together with the termination reaction Cl + HO2 HCl + O2. With the present thermochemistry and rate constants, reaction cycles involving HOCl and ClCO were found not to be important under the investigated conditions.
1. Introduction
The chlorine chemistry in combustion and gasification of solid fuels is a concern, partly due to the possibility of pollutant emissions and partly due to the corrosive potential of chlorine. In particular annual biomass and certain waste fractions may contain chlorine in significant quantities [1]. Chlorine is typically released during pyrolysis as chlorinated hydrocarbons (e.g., chloromethane, CH3Cl), hydrogen chloride (HCl) or alkali chloride (mainly KCl). During combustion the chlorine will largely be oxidized and emitted as HCl. Hydrogen chloride is typically the desired chlorine containing product in combustion, because it can easily be removed from the flue gas by a scrubbing process. However, chlorine is known to participate also in dioxin/furan formation through mechanisms that may involve high-temperature gas phase reactions as well as low-temperature reactions catalyzed by fly ash [2–4].
چکیده
1. مقدمه
2. ترموشیمی
3. مکانیسم واکنش
4. نتایج و بحث
4.1. تاخیر لوله شوک اشتعال برای مخلوط H2 / Cl2
4.2. سرعت شعله ورقه ای مخلوط H2 / Cl2 / N2
4.3. ساختار مخلوط شعله از H2 / Cl2 / AR
4.4 ساختار اکسیداسیون CO مرطوب توسط HCl در راکتورهای جریان
4.5. مهار شعله های CO کلر
5. های CO کلر
6. نتیجه گیری ها
abstract
1. Introduction
2. Thermochemistry
3. Reaction mechanism
4. Results and discussion
4.1. Shock tube ignition delays for H2/Cl2 mixtures
4.2. Laminar flame speed of H2/Cl2/N2 mixtures
4.3. Flame structure of H2/Cl2/Ar mixtures
4.4. Inhibition of moist CO oxidation by HCl in flow reactors
4.5. Chlorine inhibition of CO flames
5. Conclusions
- ترجمه فارسی مقاله با فرمت ورد (word) با قابلیت ویرایش، بدون آرم سایت ای ترجمه
- ترجمه فارسی مقاله با فرمت pdf، بدون آرم سایت ای ترجمه