گروه جدیدی از پیوندهای هالوژنی بدون پیروی از برهمکنش حفره سیگما
ترجمه شده

گروه جدیدی از پیوندهای هالوژنی بدون پیروی از برهمکنش حفره سیگما

عنوان فارسی مقاله: گروه جدیدی از پیوندهای هالوژنی که از برهمکنش حفره سیگما پیروی نمی کنند
عنوان انگلیسی مقاله: A new class of halogen bonds that avoids the r-hole
مجله/کنفرانس: اسناد شیمی فیزیک - Chemical Physics Letters
رشته های تحصیلی مرتبط: شیمی
گرایش های تحصیلی مرتبط: شیمی فیزیک
نوع نگارش مقاله: مقاله پژوهشی (Research Article)
نمایه: scopus - master journals - JCR
شناسه دیجیتال (DOI): https://doi.org/10.1016/j.cplett.2012.02.063
دانشگاه: دانشکده شیمی و مهندسی شیمی، دانشگاه لوئینگ، چین
ناشر: الزویر - Elsevier
نوع ارائه مقاله: ژورنال
نوع مقاله: ISI
سال انتشار مقاله: 2012
ایمپکت فاکتور: 2.119 در سال 2019
شاخص H_index: 229 در سال 2020
شاخص SJR: 0.529 در سال 2019
شناسه ISSN: 0009-2614
شاخص Quartile (چارک): Q2 در سال 2019
صفحات مقاله انگلیسی: 4
صفحات ترجمه فارسی: 10
فرمت مقاله انگلیسی: pdf
فرمت ترجمه فارسی: pdf و ورد تایپ شده با قابلیت ویرایش
مشخصات ترجمه: تایپ شده با فونت B Nazanin 14
ترجمه شده از: انگلیسی به فارسی
وضعیت ترجمه: ترجمه شده و آماده دانلود
آیا این مقاله بیس است: خیر
آیا این مقاله مدل مفهومی دارد: ندارد
آیا این مقاله پرسشنامه دارد: ندارد
آیا این مقاله متغیر دارد: ندارد
آیا منابع داخل متن درج یا ترجمه شده است: بله
آیا توضیحات زیر تصاویر و جداول ترجمه شده است: بله
آیا متون داخل تصاویر و جداول ترجمه شده است: خیر
کد محصول: 8430
رفرنس: دارای رفرنس در داخل متن و انتهای مقاله
رفرنس در ترجمه: درج نشده است
ترجمه فارسی فهرست مطالب

چکیده


1.مقدمه


2.جزئیات محاسبه


3.نتایج و بحث


4.نتیجه گیری

فهرست انگلیسی مطالب

abstract


1. Introduction


2. Computational details


3. Results and discussion


4. Conclusions

نمونه ترجمه فارسی مقاله

چکیده


گروه جدیدی از پیوندهای هالوژنی ازنوع X=Hal…Y با استفاده از محاسبات نظریۀ تابعیت چگالی بررسی شده اند. قدرت این گروه جدید از پیوندهای هالوژنی در محدوده 90 تا 120 کیلوکالری برمول قرار دارد که خیلی بزرگتراز قدرت پیوندهای هالوژنی مرسوم از نوع  X-Hal…Y میباشد. ساختار هندسی این گروه جدید از پیوندهای هالوژنی از طریق حفرۀ سیگما مثبت هالوژنی قابل تشخیص نیست. آنالیز اربیتالهای پیوندی طبیعی NBO ، نشان میدهد برهمکنش از نوع n→π* است که ساختار این گروه جدید از پیوندهای هالوژنی را مشخص میکند. نتایج تجربی در این زمینه با پیش بینیهای نظری مطابقت دارند. 


مقدمه


پیوند هالوژنی عبارتست از برهمکنش Hal…Y که Hal یک اتم هالوژن الکتروفیل و Y یک گروه یا اتم دهنده دانسیته الکترونی است. مطالعه پیوند هالوژنی به سال 1863برمیگردد زمانیکه "فردریک گاتری" اولین گزارش خود را برای کمپلکس هالوژنی تشکیل شده بین آنیون ید و آمونیاک ارائه داد. نقش مهم پیوندهای هالوژنی در مهندسی کریستال ، شناسایی مولکولی، گروههای عاملی، سیستمهای زیست مولکولی، و کاربردهای زیست دارویی تا همین چندسال اخیر ناشناخته مانده بود. هالوژنها بعنوان یک گروه از جدول تناوبی، الکترونگاتیوترین عناصر بوده و همواره عدد اکسایش قراردادی (1-) به خود اختصاص داده اند. بنابراین برهمکنش جاذبه بین یک هالوژن درگیر در پیوند کووالانسی با یک هالوژن دهنده دانسیته الکترونی ، کمی غیرعادی بنظر میرسد. این موضوع بواسطه ابرالکترونی تغییرشکل یافته هالوژن درگیر در پیوند کووالانسی توصیف میشود که غالباً سبب ایجاد یک پتانسیل الکتروستاتیک مثبت برجسته در خارجی ترین سطح اتم هالوژن در امتداد محور پیوندی میگردد. به همین طریق این ناحیه الکتروستاتیک مثبت میتواند با ناحیه منفی اتم دهنده دانسیته الکترونی برهمکنش جاذبه برقرار کند. "پالیتزر" و همکارانش متعاقباً این برجستگی الکتروپوزیتیو را حفره سیگما و این پیوندهای هالوژنی را پیوندهای سیگما نامیدند. 

نمونه متن انگلیسی مقاله

abstract


A new class of halogen bonds of the type X = HalY has been investigated by using the density functional theory calculations. The strength of this new class of halogen bonds is in the range of 90–120 kcal/mol, which is greatly larger than that of the conventional halogen bond of the type X-HalY. The geometry of this new class of halogen bonds is not determined by the halogen’s positive r-hole. Natural bond orbital analysis shows it is the n ? p⁄ interaction that determines the geometry of this new class of halogen bonds. Experimental results are in good agreement with the theoretical predictions.


1. Introduction


Halogen bond is the HalY interaction wherein Hal is an electrophilic halogen and Y is an electron density donor. The study of the halogen bond can be dated back to 1863 when Frederick Guthrie gave the first report on the halogen-bonded complex formed between iodine and ammonia [1]. However, the important role of the halogen bond in crystal engineering, molecular recognition, functional materials, biomolecular systems, and biomedical applications has been uncovered only in recent years [2–13]. As a group, the halogens are among the most electronegative elements and they are always assigned a formal oxidation number of 1. So the attractive interaction between a covalently-bound halogen and an electron density donor is a little unexpected. This issue can be explained by the misshaped electron cloud of the covalently-bound halogen which often gives rise to a significant positive electrostatic potential at the extreme end of the halogen along the bond axis, through which it can interact attractively with negative site of the electron density donor [14–18]. Politzer and coworkers subsequently termed this electropositive crown ‘rhole’ and called the halogen bonding ‘r-hole bonding’ [19,20].

محتوای این محصول:
- اصل مقاله انگلیسی با فرمت pdf
- ترجمه فارسی مقاله با فرمت ورد (word) با قابلیت ویرایش، بدون آرم سایت ای ترجمه
- ترجمه فارسی مقاله با فرمت pdf، بدون آرم سایت ای ترجمه
قیمت محصول: ۱۶,۸۰۰ تومان
خرید محصول
  • اشتراک گذاری در

دیدگاه خود را بنویسید:

تاکنون دیدگاهی برای این نوشته ارسال نشده است

گروه جدیدی از پیوندهای هالوژنی بدون پیروی از برهمکنش حفره سیگما
مشاهده خریدهای قبلی
نوشته های مرتبط
مقالات جدید
لوگوی رسانه های برخط

logo-samandehi

پیوندها